Sebanyak100 mL larutan NH3 0,1 M mempunyai pH yang sama dengan 100 mL larutan Ca(OH)2 5 x 10-4 M. Maka nilai Kb NH3 sebesardan derajat ionisasinya NH3 sebe Sebanyak500 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 2.10^-5) dicampur dengan 100mL larutan H2SO4 0,1 M. Tentukan pH campuran tersebut 1 Lihat jawaban Iklan Iklan Ryder11 Ryder11 ~pH dan pOH Larutan~ Diketahui H2SO4 => Asam kuat V₁ = 100 mL Maka, mol asam kuat adalah V₁ × M = 100 × 0,1 = 10 mmol Sebanyak100 mL larutan NH3 0,1 M (Kb NH3 =2×10−5) direaksikan dengan 50 mL larutan NH4 Br 0,4 M. Tentukan pH campuran larutan tersebut, lalu bandingkan dengan: a. pH larutan setelah penambahan 10 mL larutan HCl 0,1 M; b. pH larutan setelah penambahan 5 mL lautan KOH 0,2 M; dan c, pH larutan setelah penambahan 50 mL air. cash. PembahasanpH setelah ditambahkan 500 mL air tetap 9. Jika larutan yang terbentuk ditambah 500 mL air, maka mol NH 3 ​ = 0,1 M x 250+500 mL = 75 mmol mol HCl = 0,05 M x 250+500 mL = 37,5 mmol NH 3 ​ + HCl → NH 4 ​ Cl M 75 37 , 5 R 37 , 5 37 , 5 37 , 5 S 37 , 5 − 37 , 5 [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] pOH pOH pOH pH pH ​ = = = = = = = = ​ Kb × mol garam mol basa ​ 1 0 − 5 × 37 , 5 37 , 5 ​ 1 0 − 5 − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 5 5 14 − 5 9 ​ Sehingga, pH setelah ditambahkan 500 mL air tetap setelah ditambahkan 500 mL air tetap 9. Jika larutan yang terbentuk ditambah 500 mL air, maka mol = 0,1 M x 250+500 mL = 75 mmol mol HCl = 0,05 M x 250+500 mL = 37,5 mmol Sehingga, pH setelah ditambahkan 500 mL air tetap 9. NNMahasiswa/Alumni Universitas Indonesia07 Januari 2022 0232Hai Abellito! Jawabannya adalah 8. Campuran NH3 dan NH4Cl akan membentuk larutan penyangga yang bersifat basa. Rumus untuk mencari [OH⁻] untuk larutan penyangga basa [OH⁻] = Kb x mol basa/mol asam konjugasi Langkah-langkah mencari pH mol NH3 = M x V mol NH3 = 0,1 M x 50 mL mol NH3 = 5 mmol mol NH4Cl = M x V mol NH4Cl = 0,5 M x 100 mL mol NH4Cl = 50 mmol [OH⁻] = Kb x mol basa/mol asam konjugasi [OH⁻] = 10⁻⁵ x 5 mmol/50 mmol [OH⁻] = 10⁻⁶ pOH = - log [OH⁻] pOH = - log [10⁻⁶] pOH = 6 pH = 14 - pOH pH = 14 - 6 pH = 8Yah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan! Sebanyak 500 ml larutan NH3 0,1 M Kb = 2 . 10^-5 dicampur dengan 100 mL larutan H2so4 0,1 M Tentukan pH campuran tersebut!

sebanyak 500 ml larutan nh3 0 1m